Nota de contenido:
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1. Uso de los números exponenciales; 2. Uso de los logaritmos; 3. Definiciones necesarias para comprender el concepto mol, 4. Átomos gramo, moles, pesos y número de partículas; 5. Cálculos que implican el volumen molecular gramo de un gas; 6. Relaciones mol en las ecuaciones químicas; 7. Estequiometría de las reaccciones que ocurren en solución acuosa; 8. Determinación de fórmulas de compuestos mediante el uso de la tabla periódica; 9. Nomenclatura de los compuestos binarios; 10. Nomenclatura de los ácidos y sales que contienen oxígeno; 11. Ionización de los ácidos y de las bases; 12. Solubilidad e ionización de las sales; 13. Conversión de las ecuaciones moleculares a la forma iónica neta, 14. Reacciones de combinación directa de los elementos; 15. Reacciones de desplazamiento; 16. Reacciones de los óxidos de metal y de los óxidos de no metal con el agua; 17. Reacciones de neutralización; 18. Reacciones de descomposición; 19. Reacciones de doble descomposición; 20. Reacciones de los iones de metal con el NH3 y el OH; 21. Predicción de los productos de reacciones simples de oxidación-reducción; 22. Balanceo de ecuaciones Redox por el método del ion-electrón; 23. Uso de las constantes de equilibrio; 24. Equilibrio de ionización de los acidos y las bases débiles en el agua; 25. Equilibrio de ionización de los ácidos y bases débiles en presencia de un ion común; 26. El producto iónico del agua y del sistema de pH para expresar la acidez; 27. Equilibrio de hidrólisis; 28. Equilibrio en soluciones saturadas; 29. Equilibrio que implican los valores de Ksp y Ka o Kb; 30. Equilibrio de los iones complejos. tabla de logaritmos de cuatro cifras. Índice.
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