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Título:
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Principios de química : Los caminos del descubrimiento
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Autores:
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Peter Atkins ;
Loretta Jones
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Tipo de documento:
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texto impreso
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Mención de edición:
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3a. ed.
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Editorial:
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Buenos Aires : Editorial Médica Panamericana, 2007
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ISBN/ISSN/DL:
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978-950-06-0080-4
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Dimensiones:
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xxiii, 94, 735, 34, 34, 51, 12 / il.
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Langues:
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Español
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Clasificación:
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54 (Química)
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Nota de contenido:
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FUNDAMENTOS Introducción y orientación. Materia y energía. Elementos y átomos. Compuestos. Nomenclatura de los compuestos. Moles y masas molares. Determinación de las fórmulas químicas. Mezclas y soluciones. Ecuaciones químicas. Soluciones acuosas y precipitación. Ácidos y bases. Reacciones Redox. Estequiometría. Reactivos limitantes; 1. LOS ÁTOMOS: EL MUNDO CUÁNTICO Observaciones de los átomos. Modelos de átomos. Estructura de los átomos multielectrónicos. Periodicidad de las propiedades atómicas. Importancia en relación con los materiales; 2: ENLACES QUÍMICOS Enlaces iónicos. Enlaces covalentes. Excepciones a la regla del octeto. Enlaces iónicos versus enlaces covalentes. Fuerzas y longitudes de los enlaces covalentes; 3: FORMA Y ESTRUCTURA MOLECULARES El modelo VSEPR. Teoría del enlace de valencia. Teoría de los orbitales moleculares; 4. LAS PROPIEDADES DE LOS GASES Naturaleza de los gases. Leyes de los gases. Movimiento molecular. Importancia en relación con los materiales: gases reales; 5. LÍQUIDOS Y SÓLIDOS Fuerzas intermoleculares. Estructura líquida. Estructuras sólidas. Importancia en relación con los materiales; 6. TERMODINÁMICA: PRIMERA LEY Sistemas, estados y energía. Entalpía. Entalpía del cambio químico; 7. TERMODINÁMICA: SEGUNDA Y TERCERA LEYES Entropía. Cambios globales en la entropía. Energía libre; 8. EQUILIBRIOS FÍSICOS Fases y transiciones de fases. Solubilidad. Propiedades coligativas. Mezclas líquidas binarias; 9. EQUILIBRIOS QUÍMICOS Reacciones en el equilibrio. Constantes de equilibrio. La respuesta de los equilibrios a los cambios en las condiciones; 10. ÁCIDOS Y BASE Naturaleza de los ácidos y las bases. Ácidos y bases débiles. pH de las soluciones de ácidos y bases débiles. Autoprotólisis y pH; 11. EQUILIBRIO ACUOSO Soluciones mixtas y soluciones amortiguadoras. Titulaciones. Equilibrios de solubilidad; 12. ELECTROQUÍMICA Representación de las reacciones redox. Pilas galvánicas. Electrólisis. Importancia en relación con los materiales; 13. CINÉTICA QUÍMICA Velocidades de reacción. Concentración y tiempo. Mecanismos de reacción. Modelos de reacciones. Reacciones de aceleración; 14. LOS ELEMENTOS: LOS PRIMEROS CUATRO GRUPOS PRINCIPALES Tendencia periódica. Hidrógeno. Grupo 1: Metales alcalinos. Grupo 2: Metales alcalinotérreos. Grupo 13/III: Familia del boro. Grupo 14/IV: La familia del carbono. Importancia en relación con los materiales; 15. LOS ELEMENTOS: LOS ÚLTIMOS CUATRO GRUPOS PRINCIPALES Grupo 15/V: La familia del nitrógeno. Grupo 16/VI: La familia del oxígeno. Grupo 17/VII: Los halógenos. Grupo 18/VIII: Los gases nobles. Importancia en relación con los materiales; 16. LOS ELEMENTOS: EL BLOQUE D Elementos del bloque D y sus compuestos. Elementos seleccionados: una exploración. Compuestos de coordinación. Estructura electrónica de los complejos. Impacto sobre los materiales; 17. QUÍMICA NUCLEAR Desintegración nuclear. Radiación nuclear. Energía nuclear; 18. QUÍMICA ORGÁNICA I: LOS HIDROCARBUROS Hidrocarburos alifáticos. Compuestos aromáticos. Importancia en relación con los materiales: combustibles; 19. QUÍMICA ORGÁNICA II: POLÍMEROS Y COMPUESTOS BIOLÓGICOS Grupos funcionales comunes. Importancia en relación con los materiales. Importancia en biología
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