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Nota de contenido:
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v.1: 1. Mundo físico. Concepto y leyes fundamentales. Leyes de la química. Estequimetría. Ley periódica. Toería electrónica de la valencia y enlaces químicos: Nociones. Orbitales atómicos y moleculares. Orbitales de enlace; 2. Disoluciones. diversas formas de expresión de la concentración. Solubilidad. Teoría acuosa de ácidos y bases. Soluciones valoradas. Alcalimetría y acimetría. 3. Oxidorreducción. Concepto moderno. Pares de oxidorreducción. Número de oxidación de los atómos. Ajuste de ecuaciones. sluciones. valoradas oxidantes y reductoras; 4. Estado gaseoso. Postulados de la teoría cinética. Leyes del gas ideal. Desviaciones de la idealidad. Ecuación de Van Der Waals. Ecuación reducida. Ley de los estados correspondientes; v.2: 1. Sistemas heterogéneos. Regla de las fases: interpretación y aplicaciones. Diagramas de equilibrio de sistemas de un componente. Disoluciones y mezclas líquidas. Leyes de Rooult y de Henry. Diagramas de fases; 2. Sistemas microheterogéneos. Energía superficial. Adsorción: Isotermas. Coloides. Estabilidad coloidal. Protección. Electroforesis sobre papel. Equilibrio de Donnan. Potencial de membrana; 3. Disoluciones diluidas. Propiedades coligativas. Determinación de masas moleculares de no electrólitos. Desviaciones de la idealidad: Causas. Factor i de Van`t Hoff. Disoluciones diluidas de electrólitos. Coeficiente osmótico. Diagrama de equilibrio en sistemas sólido-líquido de los componentes. Eutexia. 4. Teorías de ácido y base de Lewis y de Brnsted-Lowry. Liólisis. Tratamiento de los diferentes casos de hidrólisis. Mezclas reguladoras. Indicadores de neutralización. Curvas de neutralización; v.3: 1. Termodinámica química. conceptos y leyes fundamentales de la termodinámica clásica: primero, segundo y tercer principio. Calor no compensado: Expresión de De Donder. Condiciones analíticas de reversibilidad, irreversibilidad y equilibrio. Las funciones extensivas entapia (H), de trabajo (A), energía libre (F) y su interpretación. propiedades molares parciales: potencial químico. Valores convencionales de las propiedades de estado. Fugacidad y actividad: estados de tipo y de referencia. Equivalente y avance de reacción. Grado de reacción, Ley de equilibrio químico. Isoterma de reacción. Afinidad, Ecuaciones de Gibbs-Helmholtz, de Van`t Hoff y de Le Chatellier. Principio del equilibrio móvil; 2. Cinématica. Química. Conceptos fundamentales. Tratamiento de reacciones de diversos órdenes y clases. Grado de avance y velocidad de los procesos químicos. Teorías sobre la velocidad de reacción. Catálisis: Criterios. Reacción heterogenea catalizada: Etapas. Fotoquímica: Leyes; 3. Ley del equilibrio químico: Exámen de diversos casos. producto de solubilidad: aplicaciones analíticas; 4. Termoquímica: Fundamentos para su estudio. Calores de reacción a P o V constantes. Efecto térmico y estado de agregación de los reactivos y productos. Ecuación termoquímica. Calor de formación: su relación con la electronegatividad de los elementos. Calores de combustión, de neutralización, de ionización, de disolución, de dilución, etc. Energáis de enlace y calor de reacción. Medidas termoquímicas. Ecuación de G. Kirchhoff; 5. Electroquímica. Nociones sobre electricidad y sus fuentes, conductoes y circuitos. Unidades y aparatos de medida de fuerzas electromotrices (fem) e intensidad de corriente. Resistencia eléctrica. Leyes de Ohm, Cantidad de electricidad. Efecto Joule. Energía eléctrica. Ley de Faraday. Conductividad de disoluciones electrolíticas: Específica, equivalente y molar. Leyes de Kohlrausch y de Ostwald. Movilidad iónica. Determinación de conductividades. Leyes límites de Debye-Hückel. Actividad y solubilidad. Valoraciones conductimétricas, pilas reversibles con respecto al catión, al anión y de oxidorreducción. Electrodo de hidrógeno: escala de potenciales de ixidación. Medida de fem y de pH. Pilas de concentración. Valoraciones potenciométricas. rH y rO.
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